Гидроксид натрия, характеристика, свойства и получение, химические реакции

Содержание:

Краткая характеристика гидроксида натрия:
Получение
- Химические методы
- Электрохимические методы
Свойства
Итак, где же она используется?
В чем может содержаться
Опасность и меры предосторожности
Промывка системы отопления
Безопасность
Физические свойства гидроксида натрия:
Применение каустической соды в быту: рецепты
Химические свойства
Польза и вред
Упаковка, транспортировка и хранение каустической соды
Как правильно использовать для чистки канализации
В чем может содержаться
Физические свойства гидроксида натрия:
Физические свойства
- Термодинамика растворов
Свойства едкой щелочи
- Физические свойства
- Химические свойства

Краткая характеристика гидроксида натрия:

Гидроксид натрия – неорганическое вещество белого цвета.

Химическая формула гидроксида натрия NaOН.

Обладает высокой гигроскопичностью. На воздухе «расплывается», активно поглощая пары воды из воздуха.

Хорошо растворяется в воде, при этом выделяя большое количество тепловой энергии. Раствор едкого натра мылок на ощупь.

Гидроксид натрия – самая распространённая щёлочь. В год в мире производится и потребляется около 57 миллионов тонн едкого натра.

Гидроксид натрия – едкое, токсическое и коррозионно-активное вещество. Оно относится к веществам второго класса опасности

Поэтому при работе с ним требуется соблюдать осторожность. При попадании на кожу, слизистые оболочки и в глаза образуются серьёзные химические ожоги

Получение

Гидроксид натрия

Существуют химические и электрохимические методы получения гидроксида.

Химические методы

Известковый:

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3

Ферритный:

Na2CO3+Fe2O3=2NaFeO2+CO2;

2NaFeO2+nH2O=2NaOH+Fe2O3*nH2O.

Электрохимические методы

В основе методов – электролиз водного раствора хлорид натрия (поваренной соли). Различают диафрагменный, мембранный и ртутные способы.

В настоящее время химические методы используются мало из-за ряда существенных недостатков: примеси в получаемой щелочи, энергоёмкий процесс. Поэтому в промышленности более предпочтительны электрохимические методы получения едкого натра.

Свойства

Показатель	Стандартные значения
Цвет	белый
Состав	едкий натр, формула NaOH
Внешний вид	сферические или полусферические гранулы, чешуйки, мыльные на ощупь
Запах	отсутствует
Растворимость	хорошо в воде с выделением теплоты
Содержание основного вещества	не менее 99%
Вкус	горький, мылкий, едкий
Плотность	2,13 г/см3
Другие	высокая гигроскопичность, расплывается на воздухе; химически опасен: во влажном воздухе агрессивно реагирует с металлами (цинк, алюминий и другие) с образованием коррозии и взрывчатого водорода; при контакте с аммиаком высока вероятность возникновения пожара

Е296 (яблочная кислота): химические свойства, польза и вред для организма

Итак, где же она используется?

Невероятно вкусный печёный картофель: польза и вред, химические свойства и рецепты приготовления

Область ее применения охватывает множество отраслей промышленности. Среди них:

химическая промышленность (едкий натр используется для титрования алюминия, нейтрализации кислот, производства моющих средств и различных масел, а также в качестве катализатора реакций);
целлюлозно-бумажная промышленность (для изготовления различных видов бумаги, картона, плит из древесных волокон и т.п.);
пищевая промышленность (в качестве пищевой добавки Е524 для производства различных напитков, мороженого, шоколада и т.д., а также для очистки пищевого оборудования);
автомобильная промышленность (для изготовления щелочных аккумуляторов);
легкая промышленность (в качестве отбеливателя для тканей, в основном из хлопка, льна, а также при производстве шелка);
для производства биотоплива.

В чем может содержаться

Пищевая добавка Е524 может содержаться в самых разных группах продукции, в которых выполняет самые разные функции. Взять хотя бы джемы и мармелады, в составе которых часто содержится гидроксид натрия. В этой группе продуктов добавка играет роль регулятора и стабилизатора уровня кислотности. Если добавить некоторое количество едкого натра в тесто для выпечки, то готовая продукция получит красивую румяную хрустящую корочку.

Самая известная сдоба, приготовленная с использованием каустической соды – это немецкие рогалики. Черные консервированные оливки получают свой темный цвет и характерную консистенцию также благодаря добавке Е524. В изделиях из шоколада, какао, сливочного масла или других видов жиров гидроксид натрия ускоряет расщепление белков. Эта добавка приходит на помощь и тогда, когда необходимо быстро и без труда очистить плоды от кожицы. Для этого фрукты, ягоды или овощи просто обрабатывают каустической содой. Кроме того, регулятор кислотности Е524 используют в производстве кисломолочной продукции, маргаринов, мороженого, разных видов сладостей.

Гидроксид натрия – опасное химическое соединение

И хоть в пищевой промышленности Е524 используется в небольших дозах, которые обычно не представляют опасности для человека, излишняя осторожность не повредит. Если не желаете или не можете отказаться от Е-содержащей пищи сами, то постарайтесь хотя бы минимизировать количество «ешек» в рационе маленьких детей

А для этого не забывайте перед покупкой продукта проверять, из чего он состоит.

Больше свежей и актуальной информации о здоровье на нашем канале в Telegram. Подписывайтесь: https://t.me/foodandhealthru

Будем признательны, если воспользуетесь кнопочками:

Опасность и меры предосторожности

При попадании на кожу, слизистые оболочки и внутрь человеческого тела каустическая сода способна вызвать тяжелые химические ожоги, которые могут нанести непоправимый вред организму — некротические поражения тканей, потеря участков кожного покрова, атрофию зрительного нерва, некоторых функций вплоть до летального исхода в зависимости от степени поражения и своевременности оказания квалифицированной медицинской помощи. Ожоги щелочью даже опаснее кислотных воздействий — разъедание трудно остановить, а еще сложнее избавиться от последствий и вернуть все в норму.

Если раствор едкой соды попал на кожу или слизистые оболочки, требуется срочно промыть пораженный участок слабым раствором уксуса, а после — чистой проточной водой.

Кроме повреждения тканей тела, едкий натр растворяет все органические вещества. При выбросе его в окружающую среду без предварительной нейтрализации может надолго загрязнить почву и выжечь на ней все живое, в том числе растения на поверхности и живые организмы в толще грунта. То же касается и попадания в природные водоемы, где его раствор хоть и слабеет, но все же вызывает гибель рыбы и всей водной экосистемы в окрестностях выброса.

В промышленных масштабах каустик нейтрализуют кислотой. Химическая реакция, возникающая при соединении этих веществ, способствует образованию соли и воды: NaOH + HCl = NaCl + H2O.

Так же поступают и с другими опасными гидроксидами, например, едким калием (H2SO4 + KOH = H2O + KSO4).

Во время любого взаимодействия обязательно нужно учитывать свойства едкого натра и использовать средства для защиты:

очки для глаз с брызгозащитными свойствами;
резиновые перчатки;
химически стойкая одежда.

Таким образом, едкий каустик является не только очень ценным для промышленности, но и крайне опасным веществом. Поэтому любое использование его в производстве или дома должно предусматривать обязательную защиту организма от его вредного воздействия

Кроме того, очень важно правильно дозировать этот гидроксид во избежание ожогов и отравления

Промывка системы отопления

В процессе эксплуатации отопительной системы возможно ее засорение известковыми, окисными и илистыми отложениями. В результате этого температурные показатели снижаются. Возможно и полный ее выход из эксплуатации. Если своевременно не выполнить очистительные работы, то это может привести к катастрофическим последствиям.

Обладая определенными навыками и знаниями, с такой работой сможет справиться каждый самостоятельно.

Сам же процесс чистки выглядит примерно так:

Контур промывают водопроводной водой, после чего вводят в нее каустическую соду. Щелочная среда легко удаляет с внутренних поверхностей накипь и коррозию.
На следующем этапе выполняется промывка технической водой. Далее проводится введение в отопительный контур химического реагента. Он прогоняется по кругу несколько раз. При этом нужно проследить за тем, чтобы температура поддерживалась на нужном уровне. Таким образом, удаляются многослойные отложения, которые препятствуют нормальному прохождению теплоносителя.
Далее система второй раз промывается технической водой. После этого повторно вводится щелочь для того, чтобы нейтрализовать остатки кислотных примесей. Такая последовательность обработки позволяет в дальнейшем предотвратить коррозийные процессы внутри системы.
На завершающем этапе проводится промывка сначала технической, а затем водой из центральной системы водоснабжения. В заключение из контура сливается вся жидкость. При этом нужно удостовериться в том, что в нем не осталось остатков чистящего вещества.

Рекомендовано для Вас:

Как проверить качество соды в домашних условиях

Когда все работы будут окончены, необходимо выполнить проверку системы в работе. Нужно проследить за тем, какие фактические показания она выдает. Если очистка выполнена правильно, то коммуникация должна функционировать согласно всем параметрам, заданных во время ее первоначального монтажа.

Мнение эксперта

Совет!

Важно! Промывку отопительной системы лучше начать с раствора каустика 10%. При необходимости концентрацию реагента можно увеличить

Безопасность

Химические ожоги, вызванные раствором гидроксида натрия, сфотографированы через 44 часа после воздействия.

Подобно другим агрессивным кислотам и щелочам , капли растворов гидроксида натрия могут легко разлагать белки и липиды в живых тканях посредством , что, как следствие, вызывает химические ожоги и может вызвать стойкую слепоту при контакте с глазами. Твердая щелочь может также проявлять свою коррозионную природу, если в ней присутствует вода, например водяной пар. Таким образом, при работе с этим химическим веществом или его растворами всегда следует использовать защитное снаряжение , такое как резиновые перчатки , защитную одежду и средства защиты глаз . Стандартной мерой первой помощи при попадании щелочи на кожу, как и в случае других едких веществ, является орошение большим количеством воды. Мытье продолжают не менее десяти-пятнадцати минут.

Кроме того, растворение гидроксида натрия сильно экзотермично , и возникающее тепло может вызвать тепловые ожоги или воспламенить горючие вещества. Он также выделяет тепло при реакции с кислотами.

Гидроксид натрия также оказывает умеренное коррозионное воздействие на стекло , что может вызвать повреждение остекления или заедание стыков матового стекла . Гидроксид натрия вызывает коррозию нескольких металлов, таких как алюминий, который реагирует со щелочью с образованием легковоспламеняющегося газообразного водорода при контакте:

2 Al + 6 NaOH → 3 H2 + 2 Na3AlO3

2 Al + 2 NaOH + 2 Н2O → 3 H2 + 2 NaAlO2

2 Al + 2 NaOH + 6 H2O → 3 H2 + 2 NaAl (ОН)4

Физические свойства гидроксида натрия:

Наименование параметра:	Значение:
Химическая формула	NaOН
Синонимы и названия иностранном языке	sodium hydroxide (англ.) едкий натр (рус.) натрия гидроокись (рус.) сода каустическая (рус.)
Тип вещества	неорганическое
Внешний вид	бесцветные ромбические кристаллы
Цвет	белый, бесцветный
Вкус	—*
Запах	—
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.)	твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3	2130
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3	2,13
Температура кипения, °C	1403
Температура плавления, °C	323
Гигроскопичность	высокая гигроскопичность
Молярная масса, г/моль	39,997

* Примечание:

— нет данных.

Применение каустической соды в быту: рецепты

Правильно выполненная инструкция по применению каустической соды поможет без ущерба почистить поверхности, промыть засоренный сток. Каустик является агрессивным веществом, разъедает многие материалы. Поэтому не рекомендуется мыть веществом пол, подоконники, рамы, потолок.

Мытье кастрюль

Описание. Положительный ответ на вопрос, можно ли чистить кастрюли каустик содой, зависит от материала и степени загрязнения. Застарелый нагар, копоть, трудно выводимый жир оттирается с чугуна и стали. К алюминиевым кастрюлям лучше применить другой способ очистки.

Что понадобится:

вода – 10 л;
каустик – 200 г;
хозяйственное мыло – один кусок;
силикатный клей – 150 г.

Порядок действий

Натрите мыло на мелкой терке.
В большую кастрюлю, литров на 30, вылейте подготовленную воду.
Всыпьте натр, добавьте мыльную стружку.
Влейте клей, размешайте смесь.
Поместите в раствор посуду.
Включите плиту, доведите состав до кипения.
Уменьшите огонь, продержите кастрюлю два часа.
Достаньте посуду, промойте под краном.

Паста для мытья посуды получается из небольшого количества каустической соды, смешанной с чистящим порошком. Смесь разбавляется водой до пастообразного состояния, наносится на грязную поверхность. Через полчаса остатки средства смываются, а посуда промывается под струей воды.

Прочистка канализации

Описание. Можно применять каустическую соду для чистки канализации. Гидроксид натрия не только растворит органический мусор, но и сгладит внутреннюю поверхность стоков. Проводить чистку забитых сливных труб каустиком можно двумя способами – с помощью порошка и жидкости.

Что понадобится:

каустик;
холодная и горячая вода.

Порядок действий (сухой метод)

Влейте в сток два-три литра горячей воды, чтобы прогреть трубы.
Насыпьте внутрь три столовых ложки каустика (при сильных загрязнениях можно увеличить дозу), стараясь не попадать на поверхности рядом.
Влейте 250 мл горячей воды.
Подождите два часа.
Смойте вещество сильным напором горячей воды.

Порядок действий (жидкий метод)

В прочное пластиковое ведро с носиком насыпьте 2 кг соды.
Залейте порошок 4 л холодной воды.
Аккуратно, не разбрызгивая на поверхности, влейте раствор в сток.
Оставьте примерно на один-два часа.
Промойте трубы, включив мощный напор горячей воды на 15 минут.

Вода для раствора должна быть исключительно холодной. Гидроксид натрия при реакции с водой выделяет тепло, поэтому раствор будет постепенно нагреваться. Холодная вода прогреется до 70°С. Теплая вода начнет закипать и разбрызгиваться.

Мыловарение

Описание. Варка домашнего мыла не обходится без подготовки щелочной основы. Каждый опытный мыловар имеет свои секреты приготовления красивого и душистого мыла, мягко очищающего кожу. Для этих целей подойдет только специально очищенная каустическая сода.

Что понадобится:

каустик – 180 г;
оливковое масло – 500 мл;
кокосовое масло – 500 мл;
дистиллированная вода – 0,5 л;
эфирное масло (любое) – две чайные ложки;
сушеные ароматные травы и краситель – по желанию.

Порядок действий

Добавьте в воду соду, перемешайте до полного растворения.
Подогрейте на водяной бане масло, влейте в раствор.
Капните немного эфирного масла.
Дополнительно добавьте сушеные травы и пищевые красители.
Разлейте по специальным формам.
Оставьте на 24 часа.

В зависимости от пропорций можно получить хозяйственное мыло, пригодное для мытья посуды и тканей, или душистое очищающее средство

При приготовлении домашнего мыла важно следить за уровнем рН, чтобы не переборщить с каустиком. Для ручного мыла значение рН должно быть в пределах девяти-десяти.

Очистка ржавчины

Описание. Главный враг металлических поверхностей – ржавчина. Избавиться от нее поможет специальный раствор на основе едкой соды

Каустик – сильное вещество, поэтому важно знать, как правильно сделать раствор каустической соды, чтобы не повредить материал, добиться ожидаемого результата

Что понадобится:

вода – 1 л (+ стакан для приготовления раствора);
каустик – 55 г;
аммоний – 50 г;
формалин – 200 г.

Порядок действий

Растворите в стакане воды каустическую соду.
Прибавьте аммоний, перемешайте с формалином.
Разбавьте смесь литром воды.
Проржавевшие детали поместите в раствор или залейте металлическую поверхность.
Выдерживайте полчаса.
Промойте горячей водой, вытрите насухо.

Не рекомендуется чистить каустиком эмалированные ванны, раковины и унитазы. Эффект будет достигнут за считанные минуты даже при использовании гидроксида натрия в небольшом количестве. Однако таким методом очистки не стоит злоупотреблять: эмаль со временем потеряет прочность, начнет откалываться. Лучше использовать кальцинированную соду или другие вещества, специально предназначенные для этой цели.

Химические свойства

Гидроксид натрия (едкая щёлочь) — сильное химическое основание (к сильным основаниям относят гидроксиды, молекулы которых полностью диссоциируют в воде), к ним относят гидроксиды щелочных и щёлочноземельных металлов подгрупп Iа и IIа периодической системы Д. И. Менделеева, KOH (едкое кали), Ba(OH)₂ (едкий барит), LiOH, RbOH, CsOH, а также гидроксид одновалентного таллия TlOH. Щёлочность (основность) определяется валентностью металла, радиусом внешней электронной оболочки и электрохимической активностью: чем больше радиус электронной оболочки (увеличивается с порядковым номером), тем легче металл отдаёт электроны, и тем выше его электрохимическая активность и тем левее располагается элемент в электрохимическом ряду активности металлов, в котором за ноль принята активность водорода.

Водные растворы NaOH имеют сильную щелочную реакцию (pH 1%-раствора = 13,4). Основными методами определения щелочей в растворах являются реакции на гидроксид-ион (OH−), (c фенолфталеином — малиновое окрашивание и метиловым оранжевым (метилоранжем) — жёлтое окрашивание). Чем больше гидроксид-ионов находится в растворе, тем сильнее щёлочь и тем интенсивнее окраска индикатора.

Гидроксид натрия вступает в следующие реакции:

с кислотами, амфотерными оксидами и гидроксидами

c кислотами — с образованием солей и воды:

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

NaOH + H₂S → NaHS + H₂O (кислая соль, при отношении 1:1)

2NaOH + H₂S → Na₂S + 2H₂O (в избытке NaOH)

Общая реакция в ионном виде:

OH− + H+ → H₂O

с амфотерными оксидами которые обладают как основными, так и кислотными свойствами, и способностью реагировать с щелочами, как с твёрдыми при сплавлении:

2NaOH + ZnO →ot Na₂ZnO₂ + H₂O — при сплавлении

2NaOH + ZnO + H₂O → Na₂[Zn(OH)₄] — в растворе

с амфотерными гидроксидами

NaOH + Al(OH)₃ →ot NaAlO₂ + 2H₂O — при сплавлении

3NaOH + Al(OH)₃ → Na₃[Al(OH)₆] — в растворе

с солями в растворе

2NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂↓ + Na2SO₄

Гидроксид натрия используется для осаждения гидроксидов металлов. К примеру, так получают гелеобразный гидроксид алюминия, действуя гидроксидом натрия на сульфат алюминия в водном растворе, при этом избегая избытка щёлочи и растворения осадка. Его и используют, в частности, для очистки воды от мелких взвесей.

c неметаллами

например, с фосфором — с образованием гипофосфита натрия:

4P + 3NaOH + 3H₂O → PH₃↑ + 3NaH₂PO₂

с серой:

3S + 6NaOH → 2Na₂S + Na₂SO₃ + 3H₂O

с галогенами

2NaOH + Cl₂ → NaClO + NaCl + H₂O (дисмутация хлора при комнатной температуре)

6NaOH + 3Cl₂ → NaClO₃ + 5NaCl + 3H₂O (дисмутация хлора при нагревании раствора)

с металлами

Гидроксид натрия вступает в реакцию с алюминием, цинком, титаном. Он не реагирует с железом и медью (металлами, которые имеют низкий электрохимический потенциал). Алюминий легко растворяется в едкой щёлочи с образованием хорошо растворимого комплекса — тетрагидроксоалюмината натрия и водорода:

2Al + 2NaOH + 6H₂O → 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂

Эта реакция использовалась в первой половине XX века в воздухоплавании: для заполнения водородом аэростатов и дирижаблей в полевых (в том числе боевых) условиях, так как данная реакция не требует источников электроэнергии, а исходные реагенты для неё могут легко транспортироваться.

с эфирами, амидами и алкилгалогенидами (гидролиз):

Гидролиз эфиров

с жирами (омыление) такая реакция необратима, так как получающаяся кислота со щёлочью образует мыло и глицерин. Глицерин впоследствии извлекается из подмыльных щёлоков путём вакуум-выпарки и дополнительной дистилляционной очистки полученных продуктов. Этот способ получения мыла был известен на Ближнем Востоке с VII века.

В результате взаимодействия жиров с гидроксидом натрия получают твёрдые мыла (они используются для производства кускового мыла), а с гидроксидом калия либо твёрдые, либо жидкие мыла в зависимости от состава жира.

с многоатомными спиртами — с образованием алкоголятов:

HOCH₂CH₂OH + 2NaOH → NaOCH₂CH₂ONa + 2H₂O

Польза и вред

Биохимической пользы для организма пищевая добавка Е 524 не представляет.

Гидроксид натрия относится к опасным продуктам (2 класс). Оказывает разъедающее действие на кожу, слизистые оболочки.

Вдыхание порошкового вещества вызывает:

боль в горле;
отек дыхательных путей;
кашель;
одышку.

Симптомы отека легких (затрудненное дыхание, кашель) могут проявляться через несколько часов после вдыхания едкого натра.

Источники

https://vkusologia.ru/dobavki/stabilizatory-emulgatory/e524.html
https://www.neboleem.net/natrija-gidroksid.php
https://vrediteli24.ru/sredstva/formula-edkogo-natra.html
https://SodaSovet.ru/kausticheskaya-soda-primenenie/
https://sovets24.ru/909-gidroksid-natriya.html
https://FoodandHealth.ru/dobavki/gidroksid-natriya-e524/
https://vesvnorme.net/zdorovoe-pitanie/natrija-gidroksid.html

Упаковка, транспортировка и хранение каустической соды

Технический едкий натр транспортируют железнодорожным, автомобильным, водным транспортом в крытых транспортных средствах в упаковке и наливом в железнодорожных и автомобильных цистернах, полиэтиленовых контейнерах, канистрах, в соответствии с правилами перевозок грузов, действующими на данном виде транспорта.

Технический едкий натр, марки РД, залитый в специализированные контейнеры, транспортируют только автомобильным транспортом. Раствор технического едкого натра хранят в закрытых емкостях из материала, стойкого к щелочам. Специализированные контейнеры заполняют продуктом на 98 % их вместимости.

Перед заполнением продуктом канистры и специализированные контейнеры должны быть промыты.

Горловины специализированных контейнеров уплотняют резиновыми прокладками, изготовленными из кислотощелочестойкой резины средней твердости по ГОСТ 7338.

При хранении натра едкого, марки РД, необходимо соблюдения температурного режима в складских помещениях

Технический едкий натр, марки ТР, упакован в полипропиленовый мешок 25 кг, с полиэтиленовым вкладышем. Упакованный продукт хранят в складских неотапливаемых помещениях в штабелях, высотой до 3 метров.

Гарантийный срок хранения — один год со дня изготовления.

Как правильно использовать для чистки канализации

Гидроокись натрия, как правило, применяют для очистки канализационных труб. Вещество можно использовать в сухом (неразбавленном) и в жидком (разбавленном) виде. Более едкое действие оказывает порошковый или гранулированный реагент. Работать с каустической содой нужно в резиновых рукавичках и маске.

Раствор

Натриевую щелочь можно сразу купить в жидком состоянии или самостоятельно в домашних условиях сделать раствор, то есть развести порошок или гранулы обычной водой. Чем выше концентрация чистящего средства, тем эффективнее оно действует.

Мнение эксперта

Захарова Ирина Юрьевна

Профи по клинингу с 15-ти летним стажем. Наш лучший эксперт.

Задать вопрос

Обычно для очистки канализации на 7 литров воды берут 2-3 кг гранул или порошка. Раствор можно приготовить в пластиковом или железном ведре на 10-12 литров. Воду берут только холодную. Ведь при приготовлении раствора происходит сильная реакция, и жидкость нагревается почти до 60 градусов.

Растворенным в воде каустиком очищают трубы в 2 этапа. Вначале в канализацию выливают полведра раствора и ждут 1,5-3 часа. На протяжении этого времени едкий натрий начинает разъедать засор. Потом выливают еще полведра раствора и опять ждут 1,5-3 часа. После чистки каустиком трубы промывают большим количеством воды.

ТОП 25 средств, как и чем в домашних условиях почистить кожаную обувь

В качестве профилактики на 2 литра жидкости можно взять всего 250 грамм порошка. Раствор слабой концентрации заливают в трубу и ждут 1,5-3 часа, а потом в канализацию выливают 1-2 ведра воды для промывки. Повторить очищающую процедуру можно не раньше, чем через полгода.

Сухой порошок

Сильно загрязненную канализацию можно почистить с помощью сухого нерастворенного средства. Гранулы или порошок каустической соды нужно засыпать прямо в трубу. Предварительно в канализацию рекомендуется вылить ведро теплой воды.

Для прочистки трубопровода берут не более 250 грамм порошка (6 столовых ложек). Это разовая доза. Засыпанный в трубу порошок заливают стаканом воды. После такой процедуры начинается реакция. Каустик на протяжении 1,5-3 часов разъедает органический мусор, скопившийся в трубе. Потом канализацию обязательно нужно промыть, то есть вылить 1-2 ведра воды.

Сухой порошок можно периодически засыпать в канализацию для профилактики засора. Правда, в этом случае нужно брать не 250 грамм, а 100 грамм вещества. Сухой способ очистки канализационных труб считается самым эффективным. Главное — использовать порошок по назначению.

Каустической содой чистят чугунные и пластиковые трубы. После использования каустика трубопровод нужно промывать большим количеством воды, чтобы сода не оставалась на стенках и не разъедала металл или пластик.

Гель

Для чистки канализации можно купить в супермаркете готовый гель на основе гидроксида натрия («Крот», Sanfor, «Мистер Мускул», «Чистин Сток», «Санокс»). Очистку труб нужно проводить согласно инструкции. Обычно 200-250 мл геля заливают в канализацию и ждут, чтобы средство начало разъедать загрязнения.

Перед применением чистящего вещества нужно вылить ведро теплой воды в трубопровод. Работать с гелем рекомендуется в маске и резиновых рукавицах. Подождав 1,5-3 часа, нужно вылить еще 1-2 ведра воды в трубу, чтобы очистить стоки от загрязнений и остатков чистящего средства. Такой способ очистки трубопровода оказывает более щадящее действие и применяется, в основном, для профилактики или для удаления небольших засоров.

25 лучших способов и средств удаления ржавчины с металла в домашних условиях

В чем может содержаться

Гидроксид натрия – опасное химическое соединение

А для этого не забывайте перед покупкой продукта проверять, из чего он состоит.

Физические свойства гидроксида натрия:

Наименование параметра:	Значение:
Химическая формула	NaOН
Синонимы и названия иностранном языке	sodium hydroxide (англ.) едкий натр (рус.) натрия гидроокись (рус.) сода каустическая (рус.)
Тип вещества	неорганическое
Внешний вид	бесцветные ромбические кристаллы
Цвет	белый, бесцветный
Вкус	—*
Запах	—
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.)	твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3	2130
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3	2,13
Температура кипения, °C	1403
Температура плавления, °C	323
Гигроскопичность	высокая гигроскопичность
Молярная масса, г/моль	39,997

* Примечание:

— нет данных.

Физические свойства

Гидроксид натрия NaOH — белое твердое вещество. Оставленный на воздухе едкий натрий вскоре рассеивается так как притягивает влагу из воздуха. Вещество хорошо растворяется в воде, при этом выделяется большое количество теплоты.

Растворимость NaOH в воде
Температура, ° C	10	20	25	30	40	50	60	70	80	90	100
Растворимость,%	30	39	46	50	53	58	63	71	74	76	76	79

Растворимость в метаноле составляет 23,6 г / л (при 28 ° C), в этаноле — 14,7 г / л (28 ° C).

Раствор едкого натра ошибкой на ощупь.

Термодинамика растворов

Энтальпия растворения для бесконечно разбавленного водного раствора составляет -44,45 кДж / моль.

Из водных растворов кристаллизуются гидраты:

при 12,3-61,8 ° C — моногидрат NaOH · _H 2 O (сингониях ромбическая, температура плавления 65,1 ° C; плотность 1,829 г / см; ΔH _утв -425,6 кДж / моль)
в интервале -28 … -24 ° C — гептагидрат NaOH · 7H _{2 O;}
от -24 до -17,7 ° C — пентагидрат NaOH · 5H _{2 O;}
от -17,7 до -5,4 ° C — тетрагидрат NaOH · 4H _{2 O} (α-модификация);
от -8,8 до 15,6 ° C — NaOH · 3,5Н _{2 О} (температура плавления 15,5 ° C).
от 0 ° C до 12,3 ° C — дигидрат NaOH · 2H _{2 O;}

Свойства едкой щелочи

Гидроокись (гидроксид) натрия называют также едким натром, едкой щёлочью (такое название обусловлено способностью вещества разъедать стекло, кожу, бумагу, вызывать сильнейшие химические ожоги) и каустической содой (каустик — от греч. kaustikos жгучий, едкий).

Физические свойства

Гидроксид натрия выпускается в виде гранул белого цвета, скользких на ощупь.

Растворение вещества в воде, происходит с выделением большого количества тепла. Гидроксид натрия является гигроскопичным веществом, т. е. он активно поглощает водяные пары из воздуха. А также каустик способен поглощать углекислый газ, образуя на воздухе NaНCO3.

Молярная масса NaOH равна 39,997 г/моль, плотность вещества 2,02 г/см3, растворимость в воде 108,7 г/100 мл, температуры кипения и плавления для каустической соды равны соответственно 1403 °C и 323 °C.

Молекулы гидроокиси натрия полностью диссоциируют на ионы в водных растворах, а значит едкий натр — сильное основание. Водные растворы гидроокиси натрия обладают сильнейшей щелочной реакцией (pH 1%-раствора = 13).

Химические свойства

NaOH способен вступать в реакции с кислотами (серной H2SO4, угольной H2CO3, соляной HCl и другими), в результате чего образуются соли и вода:

2NaOH + H2CO3 → Na2СO3 + 2H2O,
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O.

С кислотными оксидами в результате взаимодействия образуются соль и вода:

SiO2 + 2NaOH → Na2SiO3 + H2O,
2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O.

C основными оксидами реакция не идёт: MgO/ Bao /CaO + NaOH ≠.

C амфотерными оксидами гидроксид натрия также образует соли и воду: ZnO + 2NaOH + H2O → Na2 (раствор).

C солями гидроокись натрия реагирует при условии, что в результате будет образовано нерастворимое как, например, в реакции с сульфатом меди (CuSO4 + NaOH), газообразное вещество или вода:

Fe2 (SO4)3 + 6NaOH → 2Fe (OH)3↓ + 3Na2SO4,
CuSO4 + 2NaOH → Cu (OH)2↓ + Na2SO4,
CuCl2 + 2NaOH → Cu (OH)2↓ + 2NaCl.

C неметаллами:

с фосфором 3NaOH + 4P + 3H2O → 3NaH2PO4 + PH3,
с серой 6NaOH + 3S → 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O.

C металлами гидроокись натрия реагирует с цинком (Zn), алюминием (Al), титаном (Ti). C железом же и медью NaOH не взаимодействует. Примеры:

Zn + 2NaOH + 2H2O → H2↑ + Na2 тетрагидроксицинкат натрия,
2NaOH + 2Al + 6H2O → 3H2↑ + 2Na тетрагидроксиалюминат натрия.

C жирами щёлочь реагирует с образованием мыла: (C17H35COO)3C3H5 + 3NaOH → C3H5 (OH)3 + 3C17H35COONa.