Для чего калий нужен организму?

Физические свойства калия

Калий очень мягкий металл, который легко разрезать обычным ножом. Его твердость по Бринеллю составляет 400 кн/м2 (или 0,04 кгс/мм2). Он имеет объемноцентрированную кубическую кристаллическую решетку (5=5,33 А). Его плотность составляет 0,862 г/см3 (200С). Вещество начинает плавиться при температуре в 63,550С, закипать – при 7600С. Имеет коэффициент термического расширения, который равняется 8,33*10-5 (0-500С). Его удельная теплоемкость при температуре в 200С составляет 741,2 дж/(кг*К) или же 0,177 кал/(г*0С). При той же температуре имеет удельное электросопротивление, равное 7,118*10-8ом*м. Температурный коэффициент электросопротивления металла составляет 5,8*10-15.

Калий образует кристаллы кубической сингонии, пространственная группа I m3m, параметры ячейки a

= 0,5247 нм, Z = 2.

Транспортировка и хранение калия

Главное условие – защищать тукосмесь от пыли и излишней влаги. Хранить сульфат калия можно в специальных герметичных тарах или мешках, в зависимости от ваших предпочтений. Применение сульфата калия на огороде – это доступная практика для любого садовода, так как приобрести удобрение можно в любом супермаркете или магазине с продукцией для насаждений.

Условия хранения

Сернистый калий не относится к категории взрывоопасных и горючих веществ, хотя и содержит серу. Поэтому его перемещение и длительное хранение обычно не представляет никаких проблем, единственное условие заключается в обеспечении максимальной сухости помещения, защите агрохимиката от проникновения воды. Растворенный препарат не стоит хранить слишком длительно, даже если он находится в плотно закрытой таре.

Если вы придёте в магазин покупать сернистый калий, то вас наверняка удивит широкий разброс цен на этот препарат. Окончательная стоимость прямо связана с процентным содержанием соли. Кроме того, вы можете приобрести смешанные минеральные составы, в которых сернистый калий сочетается с остальными нужными для растений минералами, особенно с фосфором.

Правильное использование этого вещества в саду и на огороде позволит добиться не только высокой скорости роста и обильного урожая садово-огородных культур, но ещё и существенного улучшения вкусовых и питательных свойств получаемых плодов.

Получение

Минеральные формы чистого сульфата калия относительно редки. Минерал арканит (англ. Arcanite) состоит из чистого K₂SO₄, представляет собой белые или прозрачные кристаллы, встречается в Калифорнии (США).

Есть много минералов, содержащих соли калия:

• Каинит — MgSO₄·KCl·H₂O
• Глазерит — 2K₂SO₄·Na₂SO₄
• Шёнит — K₂SO₄·MgSO₄·6H₂O
• Леонит — K₂SO₄·MgSO₄·4H₂O
• Лангбейнит — K₂SO₄·2MgSO₄
• Полигалит — K₂SO₄·MgSO₄·2CaSO₄·2H₂O
• Сингенит — K₂SO₄·CaSO₄·H₂O

Промышленные методы получения основаны на обменных реакциях KCl с различными сульфатами и в результате сульфат калия, как правило, сильно загрязнён побочными продуктами:

 2KCl + 2MgSO₄ ⇄ K₂SO₄ ⋅ MgSO₄ + MgCl₂

 K₂SO₄ ⋅ MgSO₄  + 2KCl ⇄ 2K₂SO₄ + MgCl₂

 2KCl + Na₂SO₄ ⇄ K₂SO₄+ 2NaCl

 2KCl+ CaSO₄ ⋅ 2H₂O ⇄ K₂SO₄ + CaCl₂ + 2H₂O

 2KCl + FeSO₄ ⇄ K₂SO₄ + FeCl₂

Наиболее чистый продукт получают, обрабатывая твёрдый хлорид калия концентрированной серной кислотой:

 2KCl + H₂SO₄ →>100oC K₂SO₄ + 2HCl↑

Прокаливанием с углём минерала лангбейнита:

 K₂SO₄ ⋅ 2MgSO₄ + 2C →>T K₂SO₄ + 2Mg↓ + 2CO₂↑ + 2SO₂↑

В лабораторной практике применяют следующие методы:

из оксида калия:

 K₂O + H₂SO₄ → K₂SO₄ + H₂O

вытеснением из слабых или неустойчивых кислот:

 K₂CO₃ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O

из щёлочи и разбавленной кислоты:

 2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O

из гидросульфата калия:

 2KHSO₄ →240oC K₂SO₄ + H₂SO₄ 

 KHSO₄ + KOH → K₂SO₄ + H₂O

 2KHSO₄ + KCl →500oC K₂SO₄ + HCl↑

окислением сульфида калия:

 K₂S + 2O₂ →>500oC K₂SO₄

из надперекиси калия:

 2KO₂ + S →140oC K₂SO₄

 2KO₂ + SO₂ →100oC K₂SO₄ + O₂ 

Сульфат калия получается при нагреве сульфита калия до температуры в 600 °C:

 4K₂SO₃ →600oC K₂S + 3K₂SO₄ 

Окисление серы бихроматом калия:

 K₂Cr₂O7 + S →800−1000oC  Cr₂O₃ + K₂SO₄

Взаимодействием сульфата аммония и гидроксид калия:

 (NH₄)₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2NH₃↑ + 2H₂O

Физические свойства

Нитрат калия в нормальных условиях представляет собой бесцветные кристаллы (в измельченном состоянии белый порошок) с ионной структурой и ромбической или гексагональной кристаллической решеткой. Слегка гигроскопичен, склонен несильно слеживаться со временем. Не имеет запаха, нелетуч.

Хорошо растворим в воде, в средней степени в глицерине, жидком аммиаке, гидразине, нерастворим в чистом этаноле и эфире (в разбавленных водой растворяется плохо). Таблица растворимости в некоторых растворителях, в граммах KNO₃ на 100 г H₂O:

Растворитель/Температура, °С	10	20	25	30	40	60	80	100
Вода	13,9	21,2	31,6	37,9	46,0	61,3	106,2	166,6	245,0
Жидкий аммиак	10,52			10,4
Гидразин			14

При медленной кристаллизации вырастают очень длинные игольчатые кристаллы. Нитрат калия хорошо поддается очистке перекристаллизацией, причём с небольшими потерями, благодаря сильному повышению растворимости с ростом температуры.

Особенности внесения подкормки

Нюансы использования сульфата калия указаны в инструкции

Важно соблюдать режим, способ и нормы внесения удобрения

На огороде

Чтобы получить высокий качественный урожай, следует придерживаться рекомендаций по удобрению каждой культуры индивидуально.

Картофель, свекла, морковь, капуста — удобряют грунт до посадки при перекапывании. Гранулы в сухом виде равномерно рассыпают на участке, а затем его перекапывают. Второй раз удобрение требуется в момент формирования корнеплодов. Подкормку проводят вместе с поливом.

Огурцы также требуют дополнительного питания. Первичная подкормка проводится в предпосевной период. Вторичная — после высаживания рассады через полив

Важно не пропустить подкормку огурцов во время цветения.

Помидорам не рекомендуются органические подкормки, такие как навоз и помет, они могут испортить вкус и сжечь растение из-за высокой концентрации. Первичная обработка грунта осуществляется при осеннем или весеннем вскапывании

Далее овощи удобряются методом полива жидким раствором.

В садоводстве

Плодовые деревья — груши, яблони, вишня, слива, а также кусты малины и смородины требуют подкормок. Рекомендуется подготавливать сад к зиме заранее в осенний период с целью:

• укрепить корневую систему растений;
• повысить морозостойкость;
• для закладки питания почвы весной;
• для обильного цветения.

Опытные садоводы рекомендуют совмещать калийные удобрения с фосфорными подкормками. Обычно для этого берут суперфосфат гранулированный. Но в отличие от сернокислого калия, он растворяется долго. Вытяжка должна отстояться не менее 1 суток при условии разведения теплой водой и периодическом помешивании. При использовании холодной воды раствор должен настояться не менее 3 суток.

Соотношение — на 1 л воды берется 1 ст. л. суперфосфата. Готовую вытяжку разводят водой в соотношении — 1 л раствора на 9 л очищенной воды. Поливать нужно растения под корень.

Плодоносящие деревья и ягодные кустарники также можно удобрять сернокислым калием перед посадкой или при пересаживании, в таком случае удобрение вносится в лунку или по ствольному кругу.

Винограду требуется насыщенное комплексное питание. Кроме сульфата калия виноград хорошо усваивает циркон, селитру, азофоску. Удобрения вносятся ежегодно во время вегетации.

Для цветов

Удобрять можно только здоровые декоративные цветы в момент активного развития и роста.

Сульфат калия хорошо усваивается и полезен комнатным растениям:

• каллам;
• гортензиям;
• розам;
• герберам;
• броваллии;
• спатифиллумам;
• антариумам.

Для образования бутонов, наращивания зеленой массы, развития и укрепления корней калийная подкормка необходима для садовых цветов.

Подкормки желательно проводить несколько раз:

• при раскрытии розеток;
• во время цветения;
• в период вегетации.

Признаки недостатка и переизбытка сульфата калия

Недостаток удобрения, как и переизбыток, может навредить растениям и отразиться на качестве урожая.

Нехватка сульфата калия определяется по характерным признакам:

1.  Кончики листьев или верхушки деревьев начинают желтеть и выгорать.
2.  Нижние листья становятся менее яркими, меняют цвет или появляются пятна.
3.  Побеги и стебли теряют упругость и ломаются.
4.  Размер листьев значительно меньше стандартного.
5.  Замедляется рост растения и снижается урожайность.
6.  Изменились вкусовые качества плода.

При переизбытке удобрения растение подвергается следующим изменениям:

1. Молодые листики становятся намного тоньше нормы, появляется межжилковый хлороз (листья меняют цвет, обесцвечиваются).
2. Верхние листья становятся бурого или коричневого цвета, а побег отмирает.
3. Нижние листочки и побеги темнеют и скручиваются.
4. Сокращается длина междоузлий (место прикрепления листьев).
5. Происходит повреждение корневой системы.

Чтобы не навредить выращиваемой культуре, необходимо учитывать все особенности, влияющие на подкормку (почва, вид растения, метод подкормки, время года) и соблюдать дозировку удобрения, указанную в инструкции по применению.

Строение калия и его физико-химические свойства

Химический элемент располагается в четвертом периоде, поэтому все его электроны будут расположены на четырех энергетических уровнях. Энергетическая формула элемента выглядит следующим образом: +19К: 2ё; 8ё; 8ё; 1ё.Графическая формула элемента выглядит соответствующим образом.

Исходя из электронного строения элемента, можно сделать вывод, что калий имеет валентность равную I. Так как в химических реакциях элемент отдает один электрон с внешнего энергетического уровня, он проявляет восстановительные свойства, приобретая степень окисления +1.

Благодаря своему расположению в таблице Менделеева, можно сказать, что восстанавливающие свойства калия выражены гораздо сильнее, чем у Na, но слабее, чем у Rb. Такая закономерность связана с увеличением атомного диаметра. Кроме этого, калий будет сильнее, чем атом кальция, так как на внешнем энергетическом уровне у кальция уже два электрона и оторвать их гораздо сложнее, чем один.

Калий по своей химической структуре является простым веществом с металлической кристаллической решеткой и металлической химической связью. Исходя их этого, можно сказать, что калий легко вступает в реакцию и очень быстро окисляется на воздухе.

Источники калия

Продукты питания

Калий содержится в разнообразных растительных и животных продуктах и ​​напитках. Прекрасным источником являются многие фрукты и овощи, а также бобовые (например, соевые бобы) и картофель. Мясо, птица, рыба, молоко, йогурт и орехи насыщены калием. Среди крахмалосодержащих продуктов цельнозерновая мука и коричневый рис содержат гораздо больше калия, чем их рафинированные аналоги, а именно белая пшеничная мука и белый рис.

Молоко, кофе, чай, другие безалкогольные напитки и картофель являются основными источниками калия в рационе взрослых. У детей это молоко, фруктовые соки, картофель и фрукты.
Подсчитано, что организм усваивает около 85–90% калия с пищей. К видам калия во фруктах и овощах относятся фосфат калия, сульфат, цитрат и другие, но не хлористый калий (эта разновидность присутствует только в соли и некоторых пищевых добавках).

Топ продуктов с высоким содержанием калия

Продукт	Количество
Курага (абрикос сушеный)	1900 мг / 100 г
Темный шоколад	830 мг / 100 г
Финики	696 мг / 100 г
Лосось	628 мг / 100 г
Шпинат	558 мг / 100 г
Картофель запеченый (с кожицей)	535 мг / 100 г
Треска	516 мг / 100 г
Авокадо	485 мг / 100 г
Бананы	358 мг / 100 г
Молоко	154 мг / 100 г

Пищевые добавки

В пищевых добавках калий часто присутствует в виде хлористого калия, но также используются многие другие разновидности, включая калий цитрат, фосфат, аспартат, бикарбонат и глюконат. Часто на этикетках биологически активных добавок указывают количество элементарного калия в продукте, а не массу всего калийсодержащего соединения. Некоторые пищевые добавки содержат йодид калия в микрограммовых количествах, но этот ингредиент служит формой минерального йода, а не калия.

Не все поливитаминные / минеральные добавки содержат калий, но те, в которых он есть, содержат около 80 мг калия. Также доступны добавки исключительно с калием, большинство из них содержат до 99 мг калия.

Многие производители и распространители пищевых добавок ограничивают количество калия в своих продуктах до 99 мг из-за двух проблем, связанных с калийсодержащими препаратами.

Некоторые пероральные лекарственные препараты, содержащие хлористый калий и обеспечивающие более 99 мг калия, небезопасны, потому что они связаны с поражением тонкой кишки. В США Управление по контролю за продуктами питания и лекарственными средствами требует, чтобы некоторые соли калия, содержащие более 99 мг калия на таблетку, были помечены предупреждением о поражении тонкой кишки.

Какой калий лучше усваивается?

Лишь в нескольких исследованиях изучалось, насколько хорошо усваиваются различные формы калия в пищевых добавках. Испытание 2016 года на эффект дозы показало, что организм поглощает около 94% глюконата калия через пищевые добавки, и скорость поглощения аналогична той, когда его получают из картофеля.

Согласно более раннему исследованию, жидкие формы хлористого калия (используемые в качестве лекарства для лечения таких состояний, как дигиталисная интоксикация или аритмия вследствие гипокалиемии) абсорбируются в течение нескольких часов. Хлористый калий в форме энтеросолюбильных таблеток (предназначенных для предотвращения растворения в желудке, но допускающие его в тонкой кишке) всасываются не так быстро, как жидкие формы.

Заменители соли

Многие заменители соли содержат хлористый калий в качестве замены некоторого или всего количества хлорида натрия в соли. Содержание калия в этих продуктах колеблется в широких пределах от 440 до 2800 мг калия на чайную ложку. Некоторые люди, например, страдающие болезнями почек, должны проконсультироваться со своим врачом, прежде чем принимать заменители соли. Это связано с риском гиперкалиемии из-за высокого уровня калия в этих продуктах.

Взаимодействие с комплексными соединениями

Калий способен реагировать с кислотами, солями, основаниями и оксидами. С каждым из перечисленных соединений калий вступает в реакцию по разному.

Реакция с водой

Если поместить кусочек калия в воду можно отметить бурную химическую реакцию. Калий, в буквальном смысле слова, будет провоцировать процесс кипения. В результате реакции образуется щелочь и чистый водород.

Реакция с кислотой

Взаимодействие с кислотами в данном случае можно назвать реакцией замещения, так как калий замещает атомы гидрогена из их соединений. В качестве примера можно привести реакцию калия с соляной кислотой. По такому же принципу калий реагирует с другими неорганическими кислотами.

Реакция с оксидами

Эта реакция относится к реакции обмена. Если металл в составе оксида оказывается слабее, чем калий, то элемент вытесняет его из соединения, присоединяя кислород.

Реакция с основаниями

Реакция с основаниями происходит по тому же принципу, что и взаимодействие с оксидами. Калий способен реагировать с соединениями, в которых элемент слабее, чем он сам. В результате данной реакции барий выпадает в осадок.

Реакция с солями

Химическая реакция с солями позволяет получать чистые металлы без примесей. Калий как сильный восстановитель вытесняет более слабый металл, присоединяя остаток соли к себе.

Ссылки [ править ]

1. ^ Foust, OJ; Комиссия по атомной энергии США (1976 г.). Руководство по инженерии Sodium-NaK . Нью-Йорк: Гордон и разрыв. ISBN 978-0-677-03030-2. Проверено 27 июня 2018 .
2. ^ Houghton, Rick, Emergency характеристика неизвестных материалов Архивированных 2017-12-21 в Wayback Machine , CRC Press, 2007, с.89
3. ^ a b «Сплав натрия-калия (NaK)» . BASF . Архивировано из оригинального 27 сентября 2007 года . Проверено 5 марта 2009 .
4. ^ GLCM van Rossen, H. van Bleiswijk: Über das Zustandsdiagramm der Kalium-Natriumlegierungen , в: Z. Anorg. Chem. , 1912 , 74 , с. 152–156.
5. ^ Strem Chemical. «Паспорт безопасности материалов» . Архивировано 25 ноября 2014 года . Проверено 4 апреля 2012 года .
6. ^ «Danamics LM10 — жидкий металл, испытанный» . NordicHardware. 2008-12-04. п. 2. Архивировано из оригинала на 2009-03-26 . Проверено 10 января 2010 .
7. ^ «Расследование несчастного случая Y-12 NaK» . Министерство энергетики США. Февраль 2000. Архивировано из оригинала на 2010-05-28.
8. ^ Klinkrad, Хайнер (октябрь 2009). Справочник по жидким металлам . п. 97. Архивировано 21 декабря 2017 года.
9. ^ «Срабатывает старый советский спутник с ядерной установкой» . Space.com . 15 января 2009. Архивировано 23 августа 2014 года . Проверено 26 августа 2014 .
10. ^ Klinkrad, Хайнер (2006-02-23). Космический мусор: модели и анализ рисков . п. 83. ISBN 978-3-540-25448-5. Архивировано 21 декабря 2017 года.
11. ^ C. Wiedemann и др., «Распределение размеров капель NaK для MASTER-2009», Труды 5-й Европейской конференции по космическому мусору , 30 марта — 2 апреля 2009 г. (ESA SP-672, июль 2009 г.)
12. ^ A. Rossiдр «Эффекты RORSAT NaK капель на Долгосрочной эволюции космического мусора населения» архивной 2016-03-10 в Wayback Machine , Пизанского университета, 1997.
13. ^ «Обзор кулера Danamics LMX Superleggera» . bit-tech.net . 14 мая 2010. Архивировано 22 февраля 2014 года . Проверено 11 февраля 2014 .
    «Обзор Danamics LMX Superleggera — жидкий металл?» . guru3D.com . 8 июня 2010. Архивировано 22 февраля 2014 года . Проверено 11 февраля 2014 .
14. ^ Клелл, Манфред; Эйхлзедер, Гельмут; Траттнер, Александр (2018), «Speicherung und Transport» , Wasserstoff in der Fahrzeugtechnik , Springer Fachmedien Wiesbaden, стр. 109–139, ISBN 978-3-658-20446-4, получено 10.06.2020
15. ^ Управляемые бомбы и управляемые ракеты времен Второй мировой войны и холодной войны 2002 г.
16. ^ Джексон, CB; Вернер, Р. К. (1957-01-01). «18». Производство калия и NaK . Успехи химии. 19 . С. 169–173. DOI10.1021 / ба-1957-0019.ch018 . ISBN 9780841221666.

Биологическая роль металла

Растения, высаженные в бедную калием почву, чахнут, плохо плодоносят. Не меньшее значение имеет микроэлемент для человека.

Жизненные процессы

В организме человека действует связка калий-натрий.

Она контролирует следующие процессы:

• Нормализация кислотно-щелочного, водного баланса, сердечного ритма.
• Содействие появлению мембранного потенциала, работе мышц.
• Поддержание кондиций крови.

Плюс активация ферментов.

Суточная потребность

Суточная норма микроэлемента (г):

• Дети – 0,61 – 1,72.
• Взрослые – 1,82 – 5,1.

Потребность в калии увеличивается при обезвоживании организма (расстройство ЖКТ, рвота, прием мочегонных препаратов, потение).

Питание

Калий поступает в организм с пищей.

Основные поставщики микроэлемента:

• Печень, рыба.
• Бобовые.
• Картофель.
• Молоко.
• Брокколи.
• Цитрусовые, виноград, курага, финики, дыня.

Калием насыщены экзотичные фрукты – помело, киви, авокадо, бананы. Он есть в ореховом масле.

Дефицит калия

Недостаточное потребление калия может увеличить артериальное давление, риск возникновения камней в почках, метаболизм костной ткани, экскрецию кальция с мочой и солечувствительность (это означает, что изменения в потреблении натрия влияют на артериальное давление в большей степени, чем обычно).

Тяжелый дефицит калия может вызывать гипокалиемию (уровень калия в сыворотке менее 3,6 ммоль/л). Гипокалиемия поражает до 21% госпитализированных пациентов, как правило, из-за использования диуретиков и других лекарств, однако она редко встречается у здоровых людей с нормальной функцией почек.

Легкая гипокалиемия характеризуется запорами, усталостью, мышечной слабостью и недомоганием. Гипокалиемия от умеренной до тяжелой (уровень калия в сыворотке менее 2,5 ммоль/л) может вызвать полиурию (большой объем разбавленной мочи); энцефалопатию у пациентов с заболеванием почек; непереносимость глюкозы; мышечный паралич; проблемы с дыханием; и сердечные аритмии, особенно у людей с болезнями сердца. Тяжелая гипокалиемия может быть опасной для жизни из-за ее влияния на сокращение мышц и, следовательно, на сердечную функцию.

Гипокалиемия редко бывает связана только с низким потреблением калия с пищей, но она может быть следствием потери кальция при диарее. Это также может быть результатом рвоты, которая вызывает метаболический алкалоз, приводящий к потере калия в почках. Гипокалиемия также может быть вызвана синдромом возобновления кормления (метаболический ответ на первоначальное возобновление питания после периода голодания) из-за перемещения калия в клетки; злоупотреблением слабительным; использованием мочегонного; поеданием глины (разновидность извращенного аппетита); сильная потливость или диализ.

Истощение запасов магния может способствовать гипокалиемии, увеличивая потери калия в моче. Это может также увеличить риск сердечных аритмий, так как уменьшается внутриклеточная концентрация калия. Более 50% людей с клиническими проявлениями гипокалиемии могут иметь дефицит магния. У людей с гипомагниемией и гипокалиемией, оба диагноза должны лечиться одновременно.

Элемент калий и его обозначение

Калий — это химический элемент системы элементов, придуманной Дмитрием Менделеевым, который находится в первой группе. Он имеет атомный номер 19 и атомную массу равную 39,098 г/моль.По своим физическим свойствам элемент представляет из себя металл серебристо-белого цвета. Он очень пластичный и плавкий. Имеет характерный металлический блеск. Калий легко режется ножом и по твердости не уступает куску твердого сыра.Калий состоит из трех изотопов: 39К, 41К, 40К. Два первых соединения являются стабильными, а третий считается достаточно слабым, но при всем этом радиоактивным. Период полураспада последнего соединения составляет 1,32*109 лет.Химический элемент в химии обозначают «К».

В нормальных условиях калий находится в твердом агрегатном состоянии. Температура плавления элемента равна 63 градуса, чего легко добиться при обычном нагревании. Температура же кипения элемента гораздо выше и составляет 761 градус.

Физические свойства

Калий под слоем ТГФ Калий — серебристый металл с характерным блеском на свежеобразованной поверхности. Очень лёгок и легкоплавок. Относительно хорошо растворяется в ртути, образуя амальгамы. Будучи внесённым в пламя горелки, калий (а также его соединения) окрашивает пламя в характерный розово-фиолетовый цвет.

Калий активно взаимодействует с водой. Выделяющийся водород воспламеняется, а ионы калия придают пламени фиолетовый цвет. Раствор фенолфталеина в воде становится малиновым, демонстрируя щелочную реакцию образующегося KOH

Калий образует кристаллы кубической сингонии, пространственная группа I m

3m , параметры ячейкиa = 0,5247 нм,Z = 2.

Получение

В Средние Века и Новое Время (когда активно использовали порох) для получения нитрата калия служили селитряницы — кучи из смеси навоза (и других перегнивающих компонентов) с известняком, строительным мусором и прочим известняковым материалом с прослойками из соломы или хвороста, накрытые дёрном для удерживания образующихся газов. При гниении навоза образовывался аммиак, который накапливаясь в прослойках из соломы, подвергался нитрификации и превращался вначале в азотистую, а затем в азотную кислоту. Последняя, взаимодействуя с известняком, давала Ca(NO₃)₂, который выщелачивался водой. Добавка древесной золы (состоящей в основном из поташа) приводила к осаждению CaCO₃ и получению раствора нитрата калия; нередко золу добавляли сразу в кучу вместо известняка, тогда калиевая селитра получалась сразу.

 Ca(NO₃)₂ + K₂CO₃ ⟶ 2KNO₃ + CaCO₃↓

Реакция поташа с кальциевой селитрой (нитратом кальция) является самой древней из используемых человеком для получения нитрата калия и популярна до сих пор. Вместо поташа, впрочем, сейчас в лабораториях чаще всего используют сульфат калия, реакция очень похожа:

 Ca(NO₃)₂ + K₂SO₄ ⟶ 2KNO₃ + CaSO₄↓

Первый способ применялся вплоть до 1854 г., когда немецкий химик К. Нёльнер изобрел производство нитрата калия, основанное на реакции более доступных и дешевых хлорида калия и нитрата натрия, доступного в виде чилийской селитры:

 KCl + NaNO₃ ⟶ KNO₃ + NaCl

Существует несколько других способов получения нитрата калия. Это взаимодействие нитрата аммония и хлорида калия с образованием нитрата калия и хлорида аммония, последний легко отделяется:

 KCl + NH₄NO₃ ⟶ KNO₃ + NH₄Cl

— наиболее применимая после реакции нитрата кальция с карбонатом или сульфатом калия.

 KOH + HNO₃ ⟶ KNO₃ + H₂O   — в основном, демонстрационная реакция соответствующей кислоты и основания

 21K + 26HNO₃ ⟶ 21KNO₃ + NO↑ + N₂O↑ + N₂↑ + 13H₂O  — тоже демонстрационная реакция соответствующих кислоты и металла.

 K₂O + 2HNO₃ ⟶ 2KNO3 + H₂O  — демонстрационная реакция соответствующего щелочного оксида с соответствующей кислотой.

Также:

 2KOH + N₂O₅ ⟶ 2KNO₃ + H₂O

 NH₄NO₃ + KOH ⟶ NH₃ ↑ + KNO₃ + H₂O

 K₂CO₃ + 2HNO₃ ⟶ 2KNO₃ + H₂O + CO₂↑