Что такое мг в samp и как его использовать?
Содержание:
Свойства магния (таблица): температура, плотность, давление и пр.:
Подробные сведения на сайте ChemicalStudy.ru
| 100 | Общие сведения | |
| 101 | Название | Магний |
| 102 | Прежнее название | |
| 103 | Латинское название | Magnesium |
| 104 | Английское название | Magnesium |
| 105 | Символ | Mg |
| 106 | Атомный номер (номер в таблице) | 12 |
| 107 | Тип | Металл |
| 108 | Группа | Цветной, щёлочноземельный металл |
| 109 | Открыт | Джозеф Блэк, Шотландия, 1755 г., Хемфри Дэви, Великобритания, 1808 г., Антуан Александр Брутус Бюсси, Франция, 1829 г. |
| 110 | Год открытия | 1755 г. |
| 111 | Внешний вид и пр. | Лёгкий, ковкий, серебристо-белый металл |
| 112 | Происхождение | Природный материал |
| 113 | Модификации | |
| 114 | Аллотропные модификации | |
| 115 | Температура и иные условия перехода аллотропных модификаций друг в друга | |
| 116 | Конденсат Бозе-Эйнштейна | |
| 117 | Двумерные материалы | |
| 118 | Содержание в атмосфере и воздухе (по массе) | 0 % |
| 119 | Содержание в земной коре (по массе) | 2,9 % |
| 120 | Содержание в морях и океанах (по массе) | 0,13 % |
| 121 | Содержание во Вселенной и космосе (по массе) | 0,06 % |
| 122 | Содержание в Солнце (по массе) | 0,07 % |
| 123 | Содержание в метеоритах (по массе) | 12 % |
| 124 | Содержание в организме человека (по массе) | 0,027 % |
| 200 | Свойства атома | |
| 201 | Атомная масса (молярная масса)* | 24,304-24,307 а. е. м. (г/моль) |
| 202 | Электронная конфигурация | 1s2 2s2 2p6 3s2 |
| 203 | Электронная оболочка | K2 L8 M2 N0 O0 P0 Q0 R0 |
| 204 | Радиус атома (вычисленный) | 145 пм |
| 205 | Эмпирический радиус атома* | 150 пм |
| 206 | Ковалентный радиус* | 141 пм |
| 207 | Радиус иона (кристаллический) | Mg2+ 71 (4) пм,
86 (6) пм, 103 (8) пм (в скобках указано координационное число – характеристика, которая определяет число ближайших частиц (ионов или атомов) в молекуле или кристалле) |
| 208 | Радиус Ван-дер-Ваальса | 173 пм |
| 209 | Электроны, Протоны, Нейтроны | 12 электронов, 12 протонов, 12 нейтронов |
| 210 | Семейство (блок) | элемент s-семейства |
| 211 | Период в периодической таблице | 3 |
| 212 | Группа в периодической таблице | 2-ая группа (по старой классификации – главная подгруппа 2-ой группы) |
| 213 | Эмиссионный спектр излучения | |
| 300 | Химические свойства | |
| 301 | Степени окисления | 0; +1; +2 |
| 302 | Валентность | II |
| 303 | Электроотрицательность | 1,31 (шкала Полинга) |
| 304 | Энергия ионизации (первый электрон) | 737,75 кДж/моль (7,646236(4) эВ) |
| 305 | Электродный потенциал | Mg2+ + 2e– → Mg, Eo = -2,363 В |
| 306 | Энергия сродства атома к электрону | 50 кДж/моль |
| 400 | Физические свойства | |
| 401 | Плотность | 1,738 г/см3 (при 20 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – твердое тело), 1,584 г/см3 (при температуре плавления 650 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – жидкость),
1,57 г/см3 (при 651 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества –жидкость) |
| 402 | Температура плавления | 650 °C (923 K, 1202 °F) |
| 403 | Температура кипения | 1090 °C (1363 K, 1994 °F) |
| 404 | Температура сублимации | |
| 405 | Температура разложения | |
| 406 | Температура самовоспламенения смеси газа с воздухом | |
| 407 | Удельная теплота плавления (энтальпия плавления ΔHпл)* | 8,48 кДж/моль |
| 408 | Удельная теплота испарения (энтальпия кипения ΔHкип)* | 128 кДж/моль |
| 409 | Удельная теплоемкость при постоянном давлении | 0,983 Дж/г·K (при 25 °C), 1,6 Дж/г·K (при 100 °C), 1,31 Дж/г·K (при 650 °C) |
| 410 | Молярная теплоёмкость* | 24,869 Дж/(K·моль) |
| 411 | Молярный объём | 14,0 см³/моль |
| 412 | Теплопроводность | 156 Вт/(м·К) (при стандартных условиях), 156 Вт/(м·К) (при 300 K) |
| 500 | Кристаллическая решётка | |
| 511 | Кристаллическая решётка #1 | |
| 512 | Структура решётки | Гексагональная плотноупакованная |
| 513 | Параметры решётки | a = 3,2029 Å, c = 5,2000 Å |
| 514 | Отношение c/a | 1,624 |
| 515 | Температура Дебая | 318 К |
| 516 | Название пространственной группы симметрии | P63/mmc |
| 517 | Номер пространственной группы симметрии | 194 |
| 900 | Дополнительные сведения | |
| 901 | Номер CAS | 7439-95-4 |
Примечание:
201* Указан диапазон значений атомной массы в связи с различной распространённостью изотопов данного элемента в природе.
205* Эмпирический радиус атома магния согласно составляет 160 пм.
206* Ковалентный радиус магния согласно и составляет 141±7 пм и 136 пм соответственно.
407* Удельная теплота плавления (энтальпия плавления ΔHпл) магния согласно составляет 9,20 кДж/моль.
408* Удельная теплота испарения (энтальпия кипения ΔHкип) магния согласно составляет 131,8 кДж/моль.
410* Молярная теплоемкость магния согласно составляет 24,90 Дж/(K·моль).
Магний в нашей жизни
Металл и его сплавы нашли широкое применение в разных сферах жизни.
- Способность металла давать яркий огонь использовали на заре фотографии.
- Легкость металла открыла ему путь в авиацию. Наши ноутбуки, многие фотокамеры содержат магниевые детали — не таскать же тяжелый прибор, если можно сделать легкий.
- В химических источниках тока энергия химических реакций напрямую превращается в электрическую. Чистый металл и его соединения в электрических батареях сообщают им высокие ЭДС и отменные энергетические характеристики.
Металлический магний
Анодом в таких батареях служит магний. В качестве катода применяют:
- марганец;
- висмут;
- серу;
- хлористое серебро;
- хлористый свинец в смеси с графитом;
- диоксид марганца с графитом.
Рекомендуем: ЛАТУНЬ — сплав из легендарной Атлантиды
Огнеупорные материалы необходимы для футеровки металлургических печей, тиглей.
Дешевым и качественным сырьем для этого могут быть минералы магния:
- бишофит;
- магнезит;
- доломит.
В военном деле магний «освещает темные места». А проще, из него делают светозвуковые и светошумовые боеприпасы (патроны, гранаты, снаряды). До конца не убьет, но оглушит и дезориентирует.
Применяют в антитеррористических операциях, при освобождении заложников, разгоне противозаконных сборищ (при массовых беспорядках).
Зажигательные бомбы, трассирующие пули, ракеты сигнальные и осветительные — везде используется яркое горение металла.
Препараты магния необходимы в медицине. Недостаток макроэлемента губителен для сердечно-сосудистой системы. Ишемическая болезнь, артериальная гипертония, аритмии — каждая из этих болезней усугубляется дефицитом магния.
Недостаток нескольких граммов металла плохо отражается на наших нервах (депрессии, мигрени, головокружения, тревога, раздражительность).
Важно: у каждого потребность в магнии возрастает при стрессах, физических нагрузках; у спортсменов — при изнурительных тренировках и на соревнованиях. Специалисты фирмы Тойота разработали аккумуляторную батарею (на основе серно-магниевых элементов)
Показатели у аккумулятора завидные. Загвоздка в том, что в батарее происходит саморазряд (катод электрохимически восстанавливается, образуются полисульфидные анионы, переходящие в раствор). Пока эта проблема не будет решена, серно-магниевые аккумуляторы специалистам только снятся
Специалисты фирмы Тойота разработали аккумуляторную батарею (на основе серно-магниевых элементов). Показатели у аккумулятора завидные. Загвоздка в том, что в батарее происходит саморазряд (катод электрохимически восстанавливается, образуются полисульфидные анионы, переходящие в раствор). Пока эта проблема не будет решена, серно-магниевые аккумуляторы специалистам только снятся.
Магний металлический обладает сильными восстановительными свойствами. Его используют для получения бериллия, ванадия, хрома. Металл используют как лигатуру в сталях и чугуне.
Все шире применяют магнийорганические соединения в химическом синтезе галогенопроизводных, спиртов, углеводородов.
Где еще применяют соединения магния
Бесцветные кристаллы фторида магния используют в специальной оптике (вещество прозрачно в диапазонах от ультрафиолетового до инфракрасного.
Стеарат магния — пищевая добавка Е470. Используют в косметической, пищевой промышленности, в фармации.
Магниевые сплавы применяют в изготовлении отбойных молотков, в атомной и нефтяной промышленности.
Магний и его сплавы
Магний
имеет температуру плавления 650°.Удельный вес его 1,74г/см ³ —он самый легкий из всех применяемых в технике металлов. Кристаллическая решетка магния гексагональная.
В литом состоянии предел прочности
магния на разрыв составляет 10—13кг/мм2 при относительном удлинении 3—6%.
Магний обладает большой активностью
при взаимодействии с кислородом и в виде порошка и тонкой ленты сгорает на воздухе при ослепительно белом пламени.
В чистом виде магний применяют в пиротехнике,
при фотографии — для осветительных эффектов; наиболее широкое применение он получил для изготовления сверхлегких сплавов(электрон).Металлический магний
получается главным образом путем электролиза при температуре 750—770° безводного хлористого магния (MgCl2). Одновременно с магнием при этом получается игазообразный хлор.
Магниевые сплавы
Магниевые сплавы
характеризуются небольшим удельным весом (около 2,0 г/см3, т.е. они в 1½ раза легчеалюминиевых сплавов).
Магниевые сплавы обладают отличной механической обрабатываемостью,
допускающей высокие скорости резания, и сравнительно большой прочностью (δдо 27 кг/мм2).
Недостатки магниевых сплавов
Недостатками магниевых сплавов являются:
- их легкая окисляемость
исамовозгораемость при плавке, что вызывает необходимость плавки и разливки этих сплавов под слоем флюсов или в вакууме;
- меньшая коррозионная стойкость
и более низкие литейные свойства, чем у алюминиевых сплавов.
Эти недостатки устраняются добавкой в сплавы небольших количеств бериллия,
нанесением защитных покрытий и улучшением технологии производства отливок.
Обозначение
Магниевые литейные сплавы согласно ГОСТ 2856—45 обозначаются марками МЛ1, МЛ3 и т.д. до МЛ6.
Марки, химический состав и примерное назначение некоторых литейных магниевых сплавов приведены в табл. 24.
Таблица 24
Магниевые деформируемые сплавы
Магниевые деформируемые сплавы
обозначаются марками MA1, МА2 и т.д. до МА5.
По химическому составу эти сплавы незначительно
отличаются от литейных.
Например, сплав МА5 содержит 7,8—9,2% алюминия, 0,2—0,8% цинка, 0,15—0,5% марганца; остальное — магний.
Эти сплавы применяют для:
- штамповок,
- реже — для листов,
- реже — для ленты и профиля.
Сплав МА5
применяется для изготовления путем штамповки различных деталей, несущих повышенные нагрузки. Его окончательная термическая обработка заключается в закалке при температуре 410—425° с охлаждением на воздухе.
Поковки и штамповки после такой обработки имеют предел прочности σв = 27 кг/мм
², относительное удлинение 6 = 6% и твердость Нв — 56.
Значение для человека
Магний изначально присутствует в биологических организмах. Однако в повседневных продуктах (хлеб, молоко, мясо) его минимум.
Жизненные процессы
Без металла невозможен нормальный ход важных жизненных процессов:
- Синтез белка.
- Работа нервной системы, сердечной мышцы.
- Расширение сосудов.
- Желчеотделение.
- Работа ЖКТ.
- Выведение из организма холестерина.
- Сокращение мышц.
Суточная норма вещества для женщин и мужчин – 300 и 400 мг.
Потребность увеличивают психические, физические перегрузки, стрессы, злоупотребление алкоголем, потливость.
Усваивать микроэлемент полнее мешают фитин, жирный или насыщенный кальцием рацион.
Токсикология
Соединения магния малотоксичны (за исключением солей таких ядовитых кислот, как синильная, азотистоводородная, плавиковая, хромовая).
Биологическая роль
Магний — один из важных биогенных элементов, в значительных количествах содержится в тканях животных и растений (хлорофиллы). Его биологическая роль сформировалась исторически в период зарождения и развития протожизни на нашей планете в связи с тем, что солевой состав морской воды древней Земли был преимущественно хлоридно-магниевый, в отличие от нынешнего — хлоридно-натриевого.
Магний является кофактором многих ферментативных реакций. Магний необходим для превращения креатинфосфата в АТФ — нуклеотид, являющийся универсальным поставщиком энергии в живых клетках организма. Магний необходим на всех этапах синтеза белка. Он участвует в поддержании нормальной функции нервной системы и мышцы сердца, оказывает сосудорасширяющее действие, стимулирует желчеотделение, повышает двигательную активность кишечника, что способствует выведению из организма холестерина.
Усвоению магния мешают наличие фитина и избыток жиров и кальция в пище. Недостаток магния в организме может проявляться по-разному: бессонница, хроническая усталость, остеопороз, артрит, фибромиалгия, мигрень, мышечные судороги и спазмы, сердечная аритмия, запоры, предменструальный синдром (ПМС). При потливости, частом употреблении слабительных и мочегонных, алкоголя, больших психических и физических нагрузках (в первую очередь при стрессах и у спортсменов) потребность в магнии увеличивается.
Более всего магния содержится в пшеничных отрубях, тыквенных семечках, какао-порошке. К пище, богатой магнием относят также кунжут, отруби, орехи. Однако обилие фитина в этих продуктах делает его малодоступным для усвоения, поэтому только зелёные овощи могут служить надёжным источником магния. Магния совсем мало в хлебе, молочных, мясных и других повседневных продуктах питания современного человека. Суточная норма магния — порядка 300 мг для женщин и 400 мг для мужчин (предполагается, что всасывается около 30 % магния).
При употреблении витаминно-минеральных комплексов, содержащих магний, необходимо помнить, что при чрезмерном его потреблении возможна передозировка, сопровождающаяся снижением артериального давления, тошнотой, рвотой, угнетением центральной нервной системы, снижением рефлексов, изменениями на электрокардиограмме, угнетением дыхания, комой, остановкой сердца, параличом дыхания, анурическим синдромом.
Также следует соблюдать осторожность при приеме магния людям с почечной недостаточностью
Питание
Магнием насыщены порошковое какао, отруби, орехи, тыквенные семечки. Однако усваивать элемент мешает изобилие в них фитина.
Кладезем магния диетологи считают зеленые овощи. Это капуста, огурцы, горошек, спаржа, сельдерей, лук, шпинат, петрушка.
Последствия дефицита или избытка вещества
Симптомы дефицита магния:
- Проблемы с костями (артрит, остеопороз).
- Судороги, спазмы мышц.
- Головная боль.
- Сбои в работе ЖКТ (запоры), сердца (аритмия).
На эмоциональном плане нехватка вещества приводит к бессоннице, перманентной усталости, раздражительности (особенно ПМС).
Опасно и чрезмерное увлечение микроэлементом.
О передозировке металла сигнализируют:
- Снижение артериального давления.
- Тошнота, рвота.
- Угнетение ЦНС, рефлекторной функции, дыхания.
Получение в промышленности
В промышленных условиях для получения магния чаще всего применяют электролиз безводного хлорида или обезвоженного карналлита. Процесс проходит следующим образом:
- Электролиз проходит при температуре от 720 до 750 °C.
- По мере выделения элементов состав ванны корректируется, часть электролита при этом удаляется, а сырьё добавляется.
- Расплавленный искомый металл всплывает на поверхность, и его регулярно извлекают.
- Полученное вещество содержит много примесей. Для очистки элемент проходит рафинирование в специальных печах под слоем флюсов.
- Очищенный металл разливают в изложницы.
- Следующая очистка заключается в том, что реагент сублимируют несколько раз в вакууме.
Кроме этого метода, на производстве применяются металлотермический и углетермический способы получения магния. В первом случае брикеты из раскалённого и разложившегося доломита смешивают с восстановителем и нагревают в вакууме при температуре 1300 °C. Полученные в результате магниевые пары образуют конденсат, когда температура опускается до 400−500 °С. Чтобы очистить металл, применяют переплавку под флюсом или в вакууме. Чистый элемент разливают в изложницы.
Также вещество добывают из морской воды. Для этого сырьё в очень больших баках смешивают с суспензией гидроксида кальция, который получают, перемалывая морские раковины. В результате происходящей химической реакции образуется особая суспензия, которая после высыхания становится хлоридом магния. После этого продукт подвергают электролитическим процессам.
Кроме морской воды, для выгонки магния может использоваться вода некоторых соленых озер. В Российской Федерации такие озёра находятся в Крыму, Поволжье и других регионах.
Значение для человека
Магний изначально присутствует в биологических организмах. Однако в повседневных продуктах (хлеб, молоко, мясо) его минимум.
Жизненные процессы
Без металла невозможен нормальный ход важных жизненных процессов:
- Синтез белка.
- Работа нервной системы, сердечной мышцы.
- Расширение сосудов.
- Желчеотделение.
- Работа ЖКТ.
- Выведение из организма холестерина.
- Сокращение мышц.
Суточная норма вещества для женщин и мужчин – 300 и 400 мг.
Потребность увеличивают психические, физические перегрузки, стрессы, злоупотребление алкоголем, потливость.
Усваивать микроэлемент полнее мешают фитин, жирный или насыщенный кальцием рацион.
Питание
Магнием насыщены порошковое какао, отруби, орехи, тыквенные семечки. Однако усваивать элемент мешает изобилие в них фитина.
Кладезем магния диетологи считают зеленые овощи. Это капуста, огурцы, горошек, спаржа, сельдерей, лук, шпинат, петрушка.
Последствия дефицита или избытка вещества
Симптомы дефицита магния:
- Проблемы с костями (артрит, остеопороз).
- Судороги, спазмы мышц.
- Головная боль.
- Сбои в работе ЖКТ (запоры), сердца (аритмия).
На эмоциональном плане нехватка вещества приводит к бессоннице, перманентной усталости, раздражительности (особенно ПМС).
Опасно и чрезмерное увлечение микроэлементом.
О передозировке металла сигнализируют:
- Снижение артериального давления.
- Тошнота, рвота.
- Угнетение ЦНС, рефлекторной функции, дыхания.
Дело может закончиться комой, параличом дыхательных путей, сердечной мышцы.
Применение
Металлический магний применяется для восстановления титана до металла из тетрахлорида титана.Используется для получения лёгких и сверхлёгких литейных сплавов (самолётостроение, производство автомобилей), а также в пиротехнике и военном деле для изготовления осветительных и зажигательных ракет. Со второй половины ХХ века магний в чистом виде и в составе сплава кремния с железом — ферросиликомагния, стал широко применяться в чугунолитейном производстве благодаря открытию его свойства влиять на форму графита в чугуне, что позволило создать новые уникальные конструкционные материалы для машиностроения — высокопрочный чугун (чугун с шаровидным графитом — ЧШГ и чугун с вермикулярной формой графита -ЧВГ), сочетающие в себе свойства чугуна и стали.Сплавы на основе магния является важным конструкционным материалом в авиационной и автомобильной промышленности благодаря их лёгкости и прочности.Магний в виде чистого металла, а также его химические соединения (бромид, перхлорат) применяются для производства энергоёмких резервных электрических батарей (например, магний-перхлоратный элемент, серно-магниевый элемент, хлористосвинцово-магниевый элемент, хлорсеребряно-магниевый элемент, хлористомедно-магниевый элемент, магний-ванадиевый элемент и др.) и сухих элементов (марганцево-магниевый элемент, висмутисто-магниевый элемент, магний-м-ДНБ элемент и др.). Химические источники тока на основе магния отличаются очень высокими значениями удельных энергетических характеристик и высокой ЭДС.Гидрид магния — один из наиболее ёмких аккумуляторов водорода, применяемых для его компактного хранения и получения.Оксид магния MgO применяется в качестве огнеупорного материала для производства тиглей и специальной футеровки металлургических печей.Перхлорат магния, Mg(ClO4)2 — (ангидрон) применяется для глубокой осушки газов в лабораториях, и в качестве электролита для химических источников тока с применением магния.Фторид магния MgF2 — в виде синтетических монокристаллов применяется в оптике (линзы, призмы).Бромид магния MgBr2 — в качестве электролита для химических резервных источников тока.Свойство магния гореть белым ослепительным пламенем широко используется в военной технике для изготовления осветительных и сигнальных ракет, трассирующих пуль и снарядов, зажигательных бомб. В смеси с соответствующими окислителями он также является основным компонентом заряда светошумовых боеприпасов.Магний является жизненно-важным элементом, который находится во всех тканях организма и необходим для нормального функционирования клеток. Участвует в большинстве реакций обмена веществ, в регуляции передачи нервных импульсов и в сокращении мышц, оказывает спазмолитическое и антиагрегантное действие. Оксид и соли магния традиционно применяются в медицине в кардиологии, неврологии и гастроэнтерологии (аспаркам, сульфат магния, цитрат магния). В то же время, использование солей магния в кардиологии при нормальном уровне ионов магния в крови является недостаточно обоснованным.Наиболее интересным природным ресурсом магния является минерал бишофит. Оказалось, что магниевые эффекты бишофита в первую очередь проявляются при транскутанном (через кожу) применении в лечении патологии опорно-двигательного аппарата. Бишофитотерапия использует биологические эффекты природного магния в лечении и реабилитации широкого круга заболеваний, в первую очередь — позвоночника и суставов, последствий травм, нервной и сердечно-сосудистой систем.Магниевый порошок с окисляющими добавками (нитрат бария, перманганат калия, гипохлорит натрия, хлорат калия и т. д.) применялся (и применяется сейчас в редких случаях) в фотоделе в химических фотовспышках (магниевая фотовспышка).Магниево-серные батареи являются одними из самых перспективных, теоретически превосходя ёмкость ионно-литиевых, однако пока эта технология находится на стадии лабораторных исследований в силу непреодолённости некоторых технических препятствий.
Нахождение в природе
Кларк магния — 1,95 % (19,5 кг/т). Это один из самых распространённых элементов земной коры. Большие количества магния находятся в морской воде в виде раствора солей. Основные минералы с высоким массовым содержанием магния:
- морская вода — (0,12—0,13 %),
- карналлит — MgCl2 • KCl • 6H2O (8,7 %),
- бишофит — MgCl2 • 6H2O (11,9 %),
- кизерит — MgSO4 • H2O (17,6 %),
- эпсомит — MgSO4 • 7H2O (9,9 %),
- каинит — KCl • MgSO4 • 3H2O (9,8 %),
- магнезит — MgCO3 (28,7 %),
- доломит — CaCO3·MgCO3 (13,1 %),
- брусит — Mg(OH)2 (41,6 %).
Магнезиальные соли встречаются в больших количествах в солевых отложениях самосадочных озёр. Месторождения карналлита осадочного происхождения имеются во многих странах.
Магнезит образуется преимущественно в гидротермальных условиях и относящихся к среднетемпературным гидротермальным месторождениям. Доломит также является важным магниевым сырьём. Месторождения доломита широко распространены, запасы их огромны. Они генетически связаны с карбонатными осадочными слоями и большинство из них имеет докембрийский или пермский геологический возраст. Доломитовые залежи образуются осадочным путём, но могут возникать также при воздействии на известняки гидротермальных растворов, подземных или поверхностных вод.
Чрезвычайно редким минералом является самородный магний, образующийся в потоках восстановительных газов и впервые обнаруженный в 1991 году в береговых отложениях Чоны (Восточная Сибирь), а затем в лавах в Южном Гиссаре (Таджикистан).
Природные источники магния
- Ископаемые минеральные отложения (магнезиальные и калийно-магнезиальные карбонаты: доломит, магнезит).
- Морская вода.
- Рассолы (рапа соляных озёр).
В 1995 г. бо́льшая часть мирового производства магния была сосредоточена в США (43 %), странах СНГ (26 %) и Норвегии (17 %), на рынке возрастает доля Китая.
Минералы, месторождения
Наш герой настолько активен в химическом отношении (просто-таки «неразборчив в связях»), что его нахождение в природе в чистом виде практически невозможно.
Природные источники магния — минералы:
- брусит;
- кизерит;
- доломит;
- магнезит;
- бишофит;
- эпсомит;
- карналлит.
Даже из морской воды можно добывать огненный металл. Самосадочные озера (вода в них называется рапой), содержат большое количество минеральных солей, в том числе магния.
Познавательно: таких озер много в Астраханской области. Это Белинские, Зинзилинские, Мочаговские самосадочные озера (список можно продолжить).
Крупнейшая российская группа месторождений — Саткинское — (разведано 14 штук) находится в Челябинской области, рядом с городом Сатка. Тут сосредоточены магнезиальные руды высокой чистоты.
Физические свойства
Магний — металл серебристо-белого цвета с гексагональной решёткой, обладает металлическим блеском; пространственная группа P 63/mmc, параметры решётки a = 0,32029 нм, c = 0,52000 нм, Z = 2. При обычных условиях поверхность магния покрыта довольно прочной защитной плёнкой оксида магния MgO, которая разрушается при нагреве на воздухе до примерно 600 °C, после чего металл сгорает с ослепительно белым пламенем с образованием оксида и нитрида магния Mg3N2. Скорость воспламенения магния намного выше скорости одёргивания руки, поэтому при поджоге магния человек не успевает одёрнуть руку и получает ожог. На горящий магний желательно смотреть только через темные очки или стекло, так как в противном случае есть риск получить световой ожог сетчатки и на время ослепнуть.Плотность магния при 20 °C — 1,738 г/см³, температура плавления 650 °C, температура кипения 1090 °C, теплопроводность при 20 °C — 156 Вт/(м·К).Магний высокой чистоты пластичен, хорошо прессуется, прокатывается и поддаётся обработке резанием.
Биологическая роль магния в организме
Большая часть магния – почти 99% находится в клетках организма, при этом, около 65% минерала сосредоточено в костной ткани, 33% в мягкой и 1-2% в жидкости.
Магний выполняет множество важных и полезных функций, среди которых:
- Формирование и рост костной ткани, а также предотвращение уменьшения плотности костей (остеопороза);
- Поддерживает здоровье зубов;
- Регулирование передачи нервных импульсов от ЦНС по всему организму, и соответственно участие в управлении головным мозгом всего тела;
- Поддерживает здоровье нервной системы – нормализует сон, помогает преодолевать стрессы и депрессию, понижает раздражительность, расслабляет мышцы, снимает усталость;
- Является активатором работы половины всех ферментов в организме;
- Способствует нормальному усвоению кишечником и метаболизму белка, углеводов, витаминов группы В, витаминов Е и С, калия, натрия и фосфора;
- Является важным элементов для выработки из креатинфосфата аденозинтрифосфорной кислоты (АТФ), которая придает организму запас энергии;
- Положительно воздействует на работу сердечно-сосудистой системы, предотвращая отложению в кровеносных сосудах атеросклеротических бляшек (атеросклероз), тем самым предотвращая – гипертонию, инфаркты, инсульты, ишиасы, формирование тромбов, ИБС;
- Участвует в транспорте кислорода по всему организму, а также улучшает течение бронхиальной астмы и других заболеваний органов дыхания;
- Регулирует уровень сахара в крови, предотвращая развитие сахарного диабета;
- Благотворно воздействует на работу пищеварительной системы, предотвращает запоры, убирает спазмы в ЖКТ;
- Благотворно воздействует на репродуктивную систему, предотвращая выкидыши, преждевременные роды и нарушения в формировании плода;
- Снимает спазмы в органах мочеполовой системы, помогает полностью опорожнятся мочевому пузырю;
- Является профилактическим средством против отложения камней в почках, желчном и мочевом пузырях, а также отложению солей кальция;
- Предотвращает формирование и развитие подагры;
- Согласно данным из Британского журнала об онкологии (British Journal of Cancer), магний препятствует развитию перерождения клеток в поджелудочной железе в злокачественную форму (рак поджелудочной железы);
- Помогает легче переносить ПМС, климакс и другие состояния, связанные с гормональной перестройкой организма.
Ученый L.Wikansky в 1997 г доказал, что плотность костей у женщин в период ПМС, которые в течение 2х лет употребляли повышенное количество магния – до 750 мг в сутки, увеличилась в среднем на 1-8%.
